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Esta es la presentación de apoyo a la explicación de clase sobre FUERZAS INTERMOLECULARES.

Con los conceptos que se reseñan en estas diapositivas podrás:

  1. Conocer las características de los diferentes compuestos químicos según su enlace: covalentes (moleculares y atómicos), iónicos y metálicos.

  2. Responder a cuestiones comparativas de sustancias sobre su solubilidad, puntos de fusión conductividad térmica y de electricidad, etc. que dependen de las fuerzas de enlaces (ntermoleculares en el caso de los compuestos covalentes moleculares)

Puedes descargar la presentación AQUÍ.

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En esta presentación de apoyo a la lección del ENLACE METÁLICO se encuentran los puntos clave al respecto

    1. Los metales son elementos con mucha tendencia a donar electrones

    2. Las propiedades de los metales.

    3. Las dos principales teoría: la teoría de la nube electrónica y la teoría de bandas. En esta última tendrás que tener claros los conceptos de banda de valencia, banda conductora y banda llena.

    4. Los metales que mejor conducen la electricidad son aquellos en los que la banda de valencia está superpuesta a la banda conductora.

Puedes descargar la presentación AQUÍ.

 

En esta entrada se ofrecen presentaciones que pueden ayudar a comprender los temas de enlace químico. Al final del post hay un esquema de los principales contenidos que hay que aprender para un curso pre-universitario.

HIBRIDACIÓN DE ORBITALES. Geometría.

Puedes descargarlo AQUÍ. (al ejecutarla hay animaciones). Ver a pantalla completa AQUÍ.

ENLACE QUÍMICO

Puedes descargarlo AQUÍ.

GEOMETRÍA MOLECULAR TRPECV (en preparación)

ENLACE QUÍMICO – ESQUEMA

ENLACE ENTRE ÁTOMOS

  1. Definición y características generales. Los átomos que enlazan son más estables unidos que separados.
  2. Teoría primitiva del enlace QUÍMICO. Teoría de LEWIS.
  3. Teorías modernas del enlace químico: TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA – ORBITALES HÍBRIDOS.
  4. ENLACE IÓNICO (imprescindible saber qué elementos forman compuestos iónicos al combinarse)
    • Definición
    • Requisitos: suficiente diferencia de electronegatividad, carga pequeña de los iones y unión de catión grande con anión pequeño.
    • Concepto de ENERGÍA RETICULAR.
    • Geometría de REDES.
    • CICLO DE BORN-HABER
  5. ENLACE COVALENTE
    • Idea clave 1: se comparten electrones (y según Lewis para alcanzar en la medida de lo posible la estructura de octeto electrónico)
    • Idea clave 2: concepto de enlace covalente POLAR. (según diferencia de electronegatividad)
  6. GEOMETRÍA MOLECULAR
    • Teoría de la Repulsión de los Pares Electrónicos de la Capa de Valencia
    • Modelo de la hibridación de orbitales.

ENLACES INTERMOLECULARES

(con estos conocimientos podrás responder a preguntas sobre puntos de fusión, ebullición, etc.)

  1. Dipolo-dipolo
  2. Enlace de Hidrógeno
  3. Dipolo-Dipolo inducido
  4. Dipolo instantáneo-dipolo inducido

TABLA RESUMEN