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Archivos Mensuales: abril 2011

El presente documento contiene información sobre los conceptos básicos sobre la primera parte del tema de ÁCIDOS y BASES de un curso de química preuniversitario. Está especialmente pensado para aquellos alumnos que necesitan un repaso sencillo para poder salir adelante en los exámenes globales. Se aborda:

  • Concepto de ácido y base
  • Ácidos y bases fuertes y débiles (es un concepto fundamental)
  • Acidos y bases conjugadas
  • Concepto de pH. Producto ionico del agua.
  • Equilibrio químico de ácidos y bases débiles.
Para comprender la diferencia entre ácidos y bases fuertes y débiles te aconsejo que mires estas animaciones: animación ACIDOS y animación BASES.
Puedes descargar la ficha  AQUÍ.

Una de las partes que tiene más aplicación práctica dentro del tema de “Equilibrio Ácido-Base” es el concepto de NEUTRALIZACIÓN para poder aplicarlo a una VALORACIÓN de modo que nos permita conocer el pH de una disolución problema.

En primer lugar te ofrezco una interesante animación con curva de valoración incluída. Pulsa AQUÍ. Aplicación más personalizable (elegir ácido, base e indicador). AQUÍ.

A continuación una página con los conceptos fundamentales para comprender este proceso. Puedes descargarla AQUÍ.

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En esta sección posees documentación para poder trabajar los ejercicios del tema de química de 2º de bachillerato EQUILIBRIO QUÍMICO DE GASES.

Este primer documento contiene las ideas básicas para la resolución de problemas. Puedes descargarlo AQUÍ.

A continuación se ofrecen dos problemas resueltos de PAU. El consejo no mirar la solución hasta haber intentado llegar a la respuesta final. Uno de los mejores métodos para preparar un examen es reproducir la situación del propio examen. Puedes descargarlo AQUÍ.

Este tercer documento tiene tres problemas resueltos de PAU. Puedes descargarlo AQUÍ.

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Ésta es una presentación académica que además de gráficos contiene la explicación de los conceptos y procedimientos más habituales del tema. El índice de las dos primeras diapositivas te ayudará a saber todo lo que tienes que estudiar sobre esta lección.

Puedes descargarla AQUÍ. Ver a PANTALLA COMPLETA.

A continuación se ofrecen dos ejercicios básicos de termoquímica para empezar con el trabajo de problemas de la lección. Puedes descargarla AQUÍ. Ver en PANTALLA COMPLETA.

Tabla con la discusión sobre la ESPONTANEIDAD de las reacciones químicas según la entalpía y la entropía.

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En esta entrada se ofrecen presentaciones que pueden ayudar a comprender los temas de enlace químico. Al final del post hay un esquema de los principales contenidos que hay que aprender para un curso pre-universitario.

HIBRIDACIÓN DE ORBITALES. Geometría.

Puedes descargarlo AQUÍ. (al ejecutarla hay animaciones). Ver a pantalla completa AQUÍ.

ENLACE QUÍMICO

Puedes descargarlo AQUÍ.

GEOMETRÍA MOLECULAR TRPECV (en preparación)

ENLACE QUÍMICO – ESQUEMA

ENLACE ENTRE ÁTOMOS

  1. Definición y características generales. Los átomos que enlazan son más estables unidos que separados.
  2. Teoría primitiva del enlace QUÍMICO. Teoría de LEWIS.
  3. Teorías modernas del enlace químico: TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA – ORBITALES HÍBRIDOS.
  4. ENLACE IÓNICO (imprescindible saber qué elementos forman compuestos iónicos al combinarse)
    • Definición
    • Requisitos: suficiente diferencia de electronegatividad, carga pequeña de los iones y unión de catión grande con anión pequeño.
    • Concepto de ENERGÍA RETICULAR.
    • Geometría de REDES.
    • CICLO DE BORN-HABER
  5. ENLACE COVALENTE
    • Idea clave 1: se comparten electrones (y según Lewis para alcanzar en la medida de lo posible la estructura de octeto electrónico)
    • Idea clave 2: concepto de enlace covalente POLAR. (según diferencia de electronegatividad)
  6. GEOMETRÍA MOLECULAR
    • Teoría de la Repulsión de los Pares Electrónicos de la Capa de Valencia
    • Modelo de la hibridación de orbitales.

ENLACES INTERMOLECULARES

(con estos conocimientos podrás responder a preguntas sobre puntos de fusión, ebullición, etc.)

  1. Dipolo-dipolo
  2. Enlace de Hidrógeno
  3. Dipolo-Dipolo inducido
  4. Dipolo instantáneo-dipolo inducido

TABLA RESUMEN

Es más que probable que más de un alumno se encuentre a final de curso con el problema de tener que estudiar muchos contenidos en poco tiempo para intentar sacar adelante la asignatura de química de 2º de bachillerato. De la mano suele ir un segundo problema: apuntes desordenados y colecciones de problemas incompletas.

Para estos alumnos se publican una serie de guías de repaso rápido que pretenden dejar claras las principales ideas de cada tema.

GUÍA ESTRUCTURA ATÓMICA. Descarga

GUÍA TABLA PERIÓDICA. Descarga.

ERRATA: en el documentos superior, cuando se discute sobre la variación del Potencial de Ionización en un periodo poner “disminuirá aumentará”. Debe poner “aumentará”.

A continuación se presentan los documentos que contienen las ideas principales sobre los temas relacionados con el CICLO CELULAR y que serán muy útiles para el repaso final.

SOBRE EL CICLO CELULAR. Descarga AQUÍ.

SOBRE LA DUPLICACIÓN DEL ADN. Descarga AQUÍ.

SOBRE LA MITOSIS (en preparación)

SOBRE LA MEIOSIS (en preparación)

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